【题目】I. 在一定条件下，可逆反应A＋B
mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。
（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，测定浓度随时间关系如下表：
t/min | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2O)/ mol·L－1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列问题
（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。
（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。
（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。
a．增大CO浓度
b．加压
c．恒容时充入氩气
d．使用催化剂
【答案】大于 放热 大于 增大 不 ＝ 
40% bd
【解析】
I.（1)温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；
(2)由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
(4)当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
II.(1)(2)(3)利用三段式进行计算，可以得出3min末c(H2O)，说明此时已经达到化学平衡，利用化学反应速率的计算公式不难算出CO的反应速率和
，即可以求出CO的转化率，最后(4)结合图示信息和勒夏特列原理进行解答。
I.(1)由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，故答案为：大于；
(2)由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，说明该反应逆反应方向是气体物质的量减小的方向，故m＞2，答案为：大于；
(4)当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，因气体的物质的量增大，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故答案为：增大，不；
II. (1)根据三段式计算，能够很快计算出3min末，c(H2O)=0.08 mol·L－1与4min末一样，说明t=3min时反应已经达到化学平衡，υ(正) = υ(逆)，故答案为：＝；
(2)根据反应方程式可知，0～2min CO的物质的量浓度变化了0.1 mol·L－1，故平均反应速率为
，故答案为：
；
(3)从表中数据可知，达到平衡时，CO的平衡浓度为0.18 mol·L－1，故上述反应中的CO平衡转化率为：
，故答案为：40%
(4)从图中可知，改变条件后，逆反应速率突然增大，但是增大后平衡不移动。
a．增大CO浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率则是慢慢增大后不变，不符合图示信息，a不合题意；
b．由于CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)反应前后气体的物质的量保持不变，故加压使得正、逆反应速率同等幅度地突然增大，平衡不移动，符合图示信息，b符合题意；
c．恒容时充入氩气，体系的压强增大，但是反应物与生成物的浓度均未改变，故正、逆反应速率均不变，不符合图示信息，c不合题意；
d．使用催化剂能够同等幅度地突然增大正、逆反应速率，平衡不移动，符合图示信息，d符合题意；
故答案为：bd。
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.H2SiO3
SiO2 
SiCl4
B.Cu
Cu(NO3)2(aq) 
Cu(NO3)2(s)
C.ClCH2－CH2Cl
HOCH2－CH2OH 
HOOC－COOH
D.Al
Al2O3
NaAlO2(aq)
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【题目】含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________
（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。
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【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________
(2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________
(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________
(5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl
______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化还原反应方程式___________________________
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键
B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
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【题目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子排布图为________________，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有________________种。
（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________________(填序号)。
A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性
（3）经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是________________杂化，阴离子的空间构型为________________。
（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。
Cu2＋的配位数为________________，1mol该配离子中含σ键为________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________。
（5）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据________________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为________________kJ·mol－1。
（6）Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】下列反应中属于加成反应的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是
A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
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【题目】2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。
（1）已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+
O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；
则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；
（2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
（3）利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；
（5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/ Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________。
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