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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

    B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

    C.ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OH HOOC－COOH

    D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A．SiO2是酸性氧化物，和HCl不反应，故SiO2不能和盐酸反应生成SiCl4，故A错误；
    B．硝酸盐不稳定，受热易分解，加热蒸发硝酸铜溶液最终得到的是氧化铜，故B错误；
    C．HOCH2CH2OH不能被氢氧化铜氧化，应和酸性高锰酸钾溶液直接反应得到乙二酸，故C错误；
    D．Al和四氧化三铁能发生铝热反应置换出铁单质：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故均能一步完成，故D正确。
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由醇X制备羧酸Z的合成路线如图所示，不正确的是（ ）

    A. Y的结构有4种

    B. X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种

    C. 与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

    D. 与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：

    ①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物（填序号）

    （1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；

    （2）______________________；

    （3）__________________；

    （4）________________________；

    （5）____________________________；

    （6）________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

    A.加入Cu的质量为6.4 g

    B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

    C.加入Cu的质量大于6.4 g

    D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

    回答下列问题：

    （1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

    （2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

    （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料，生产NaBH4的工艺流程如下：

    (1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

    A.充分搅拌熔融钠

    B.将熔融钠充分分散在石蜡油中

    C.反应前排尽装置中的空气

    (2)在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____。

    (3)“反应2”在240℃条件下进行，生成的产物是NaBH4和CH3ONa，写出该反应的化学方程式：____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥，原因是______。

    (4)反应NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示：

    ①NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是____。

    ②随着反应的进行，生成H2的速率逐渐减慢，原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：

    请根据表中信息填写：

    (1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)XW2的电子式____________。

    (3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。

    (4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

    （2）D生成 E的化学方程式为_________________。

    （3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。

    （4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

    A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．苯环上一氯代物只有两种

    （5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯 为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

    t/min

    c(CO)/ mol·L－1

    c(H2O)/ mol·L－1

    0

    0.30

    0.20

    2

    \

    0.10

    3

    0.18

    \

    4

    \

    0.08

    回答下列问题

    （1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

    （2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

    （3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

    （4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

    a．增大CO浓度

    b．加压

    c．恒容时充入氩气

    d．使用催化剂

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