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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们对应的信息如下：

    请根据表中信息填写：

    (1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)XW2的电子式____________。

    (3)由X、Y、W三种元素按原子个数之比1：1：1组成一种分子，相对分子质量为116。已知该分子中各原子均达到8电子稳定结构，且不含双键。请写出该分子的结构式________。

    (4)X、Y的最简单氢化物中，更稳定的是___________。(填化学式)

    【答案】第三周期第IIIA族 放热 N≡C-S-S-C≡N NH3

    【解析】

    X原子最外层电子是次外层的2倍，则X为C元素，Y与X同周期，且最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y为N元素，Z的离子半径是同周期离子半径中最小的，且短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Al元素，W的氢化物是二元弱酸，则W为S元素。

    (1)Z为Al元素，在第三周期第IIIA族；铝热反应是放热反应，故答案为：第三周期第IIIA族；放热；

    (2)XW2为CS2，是共价化合物，其电子式为：，故答案为：；

    (3)根据给定信息知道分子式为：(SCN)2，由于各原子均达到8电子稳定结构，说明C、N、S的价键数分别为4、3、2，又由于不含双键，所以结构式为：N≡C-S-S-C≡N，故答案为：N≡C-S-S-C≡N；

    (4) X为C元素，Y为N元素，非金属性：N>C，则氢化物稳定性：NH3>CH4，故答案为：NH3；

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    【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:

    (1)有机物C的名称是_______________

    (2)写出B→C的化学方程式________________

    (3)请写出B+D→E的化学方程式________________

    (4)试管A中加少许碎瓷片的目的是_______________

    (5)试管B中试剂的作用是____________________

    (6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为______________

    (7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_____________(填字母)

    (8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任写一种即可)

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    【题目】在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)

    A.某一时刻v(Y)＝2v(M)B.混合气体的密度不变

    C.容器内温度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

    B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

    C.ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OH HOOC－COOH

    D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    氮原子的第一电离能大于氧原子

    氮原子2p能级半充满

    B

    SO2为V形分子

    SO2分子中S原子采用sp3杂化

    C

    金刚石的熔点低于石墨

    金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

    D

    HF的沸点高于HCl

    HF的相对分子质量小于HCl

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    物质的量/ mol

    时间/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.9

    4

    0.75

    6

    0.3

    A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

    C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）

    A. 与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2

    B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    C. 加热溶液，通入足量的CO2

    D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    【题目】含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________

    （2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________

    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    （6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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