[题目]X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期主族元素.X.Z在周期表中的相对位置如右表所示,X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体. Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性.回答下列问题:(1)元素X在周期表中位于族,W和Z的气态氢化物稳定性比较.其较强的是 .(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 .(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

【答案】第ⅣA HCl BaSO4 SO2

【解析】

短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气，则X是C元素；Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N元素；根据元素在周期表中的位置可知Z是S元素；则W是Cl元素。

（1）元素X原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Cl＞S，所以W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl；

（2）Cl的单质与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为；

（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液HNO3，由于硝酸具有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，硝酸被还原产生NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：还原剂＞还原产物，可知为物质的还原性SO2＞NO。

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【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

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A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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【题目】在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)

A.某一时刻v(Y)＝2v(M)B.混合气体的密度不变

C.容器内温度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

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A.放电时，MH在负极发生氧化反应

B.充电时，负极材料的质量变轻

C.放电时正极反应为NiO(OH)＋H＋＋e－＝Ni(OH)2

D.该电池可以用稀硫酸作电解质溶液

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A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

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【题目】下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	SO2为V形分子	SO2分子中S原子采用sp3杂化
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl