练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

    B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

    C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

    【答案】B

    【解析】A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；B.NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于NA，故B正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA个,所以D错误;所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置 如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体， Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

    回答下列问题：

    （1）元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_______（填化学式）。

    （2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为_____________。

    （3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________（填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    ①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

    ②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

    ③L在周期表中的位置是________________。

    (2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    ①根据元素周期律，推断：

    a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

    b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

    c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

    ② NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

    ③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A.该反应属于化合反应

    B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯

    C.b中最多有14个原子共平面

    D.b的二氯代物有10种结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：

    （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

    ②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

    ③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

    （2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

    絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

    ①酸浸时最合适的酸是______________。

    ②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

    检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

    a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

    ③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

    a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

    t/min

    c(CO)/ mol·L－1

    c(H2O)/ mol·L－1

    0

    0.30

    0.20

    2

    \

    0.10

    3

    0.18

    \

    4

    \

    0.08

    回答下列问题

    （1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

    （2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

    （3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

    （4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

    a．增大CO浓度

    b．加压

    c．恒容时充入氩气

    d．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。

    b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    ①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    ②．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    完成下列填空：

    ①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________

    ②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。

    ③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    B.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    C.原子半径：W>Z>Y>X

    D.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案