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    【题目】一氯甲烷与苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A.该反应属于化合反应

    B.a与溴水在铁作催化剂条件下反应生成溴苯

    C.b中最多有14个原子共平面

    D.b的二氯代物有10种结构

    【答案】D

    【解析】

    A．反应中苯环上的氢原子被甲基取代，该反应属于取代反应，故A错误；

    B．a与液溴在铁作催化剂条件下反应生成溴苯，苯能从溴水中萃取溴，不能与溴水反应，故B错误；

    C．甲基为四面体结构，与苯环不能所有原子共面，由于单键可以旋转，则b中最多有13个原子共平面，故C错误；

    D．b的二氯代物中，如果两个氯原子位于甲基上，有1种；如果一个位于甲基上，一个位于苯环上，有3种；如果两个氯原子都位于苯环上有6种，所以符合条件的有10种，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】在一绝热的恒容容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能证明反应已达到平衡状态的是(注：绝热指不与外界发生热交换)

    A.某一时刻v(Y)＝2v(M)B.混合气体的密度不变

    C.容器内温度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）

    A. 与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2

    B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    C. 加热溶液，通入足量的CO2

    D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂可有效杀灭新冠病毒（2019-nCoV）。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。装置见下图。

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________

    （2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。

    （3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________

    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    （6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积

    （2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。

    ②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。

    A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键

    （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。

    （4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子距离为，A原子的坐标参数为（,,），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原子次近的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

    (2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

    (3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

    ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

    ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

    ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

    则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

    (4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

    (5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

    ①配平此氧化还原反应方程式___________________________

    ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

    B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

    C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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