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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    B.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    C.原子半径：W>Z>Y>X

    D.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等

    【答案】C

    【解析】

    由元素在周期表中的相对位置可知，W元素一定位于第三周期；又因为其质子数为最外层电子数的三倍，即内层电子数之和10为最外层电子数的二倍，所以W为P元素；那么X为N元素，Z为Si元素，Y为O元素。

    A．通过分析可知X，W，Z三种元素分别为N，P，Si，非金属性强弱顺序为N＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物酸性强弱为X＞W＞Z，A项正确；

    B．通过分析可知，X，Y，Z，W四种元素分别为N，O，Si，P，非金属性强弱顺序为：O＞N＞P＞Si，因此简单氢化物的稳定性顺序为：Y>X>W>Z，B项正确；

    C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以四种元素的半径大小顺序为：Z＞W＞X＞Y，C项错误；

    D．主族元素能够形成的最高正价与族序数相等，D项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

    B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

    C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

    D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

    A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

    B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

    C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

    D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________

    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热

    （3）装置C的作用是__________________________________________________。

    （4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢型阳离子交换树脂(HR)可使水中的钙、镁离子通过离子交换而除去，羟型阴离子交换树脂(ROH)可以使氯离子等阴离子通过离子交换而除去，现代海水的一种淡化方法是使海水(含钙离子、镁离子、钠离子、氯离子等)依次通过两种离子交换树脂A、B (如图所示)，

    下列叙述中不正确的是( )

    A.若两柱中均交换完全，从B处出来的淡水为中性

    B.A柱为氢型离子交换树脂(HR)， B柱为羟型离子交换树脂(ROH)

    C.HR与钙离子的交换可表示为； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

    D.两种交换树脂均可以持续使用，无需处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。

    （1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

    则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；

    （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/ Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA

    B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

    C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA

    D.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。

    已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

    （1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

    （2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

    （3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

    （4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

    （5）产品中CrCl3质量分数的测定：

    （i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

    （ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

    （iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    ①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

    ②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

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