练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

    A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

    B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

    C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

    D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

    【答案】B

    【解析】

    放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。

    A．电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；

    B．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正确；

    C．放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量==1mol，转移1 mol电子，故C错误；

    D．锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    ①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

    ②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

    ③L在周期表中的位置是________________。

    (2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    ①根据元素周期律，推断：

    a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

    b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

    c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

    ② NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

    ③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    a.碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1， Q与水反应的化学方程式为__________。

    b.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    ①．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    ②．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    完成下列填空：

    ①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 __________________________

    ②(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________和H2O。

    ③处理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法正确的是（ ）

    A.反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0

    B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升

    C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

    D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：

    （1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。

    （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：

    电离能/kJ·mol1

    I1

    I2

    Cu

    746

    1958

    Zn

    906

    1733

    由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

    （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。

    （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。

    （5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

    ①噻吩分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

    ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ键。

    （6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

    已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    B.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    C.原子半径：W>Z>Y>X

    D.元素X、Z、W的最高正化合价分别与其主族序数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

    A.充电时，A为阴极，被氧化

    B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

    D.放电时，正极反应式为：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案