[题目]常温下.用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl.K2C2O4溶液.所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解).下列叙述正确的是A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B. n点表示AgCl的不饱和溶液C. 向c(Cl-)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时.先生成Ag2C2O4沉淀D. Ag2C2O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

B. n点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

【答案】D

【解析】

A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；

B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根据图像，在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；

C．根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数K=，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K===109.04，故D正确；

答案选D。

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资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（1）电极Y应该连接电源的___（填“正极”或“负极”）,装置C内应盛放_________，各装置的连接顺序为A—________________________________

（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知装置B产物含有一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________________。

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_______________________________

（4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是（用化学方程式表示）________________

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

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【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

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【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu____。分铜渣中银元素的存在形式为_________（用化学用语表示）。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

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（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。

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（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

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（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。

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方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

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则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；

（2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变

D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

（3）利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。