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    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

    B.干冰和冰不是同一种物质

    C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互为同系物

    D.C4H10的一氯代物有三种

    【答案】D

    【解析】

    A．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，选项A正确；

    B．干冰为固态的二氧化碳，而冰为固态的水，两者不是同种物质，选项B正确；

    C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，CH2 =CH2和CH2=CHCH3的结构相似，均为烯烃，在分子组成上相差一个CH2原子团，故互为同系物，选项C正确；

    D．丁烷（C4H10）有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3、两种结构，二者分别含有2种不同的H原子，它们分别被Cl原子取代，会产生2种一氯取代产物，故共有四种一氯取代产物，选项D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7

    B. n点表示AgCl的不饱和溶液

    C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

    D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙醇

    －144

    78.0

    0.789

    乙酸

    16.6

    118

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓硫酸(98%)

    －

    338

    1.84

    下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

    （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。

    A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色 C．有气体产生 D．有果香味

    （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

    ①试剂1最好选用_________________________________________________；

    ②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；

    ③试剂2最好选用_____________________________________；

    ④操作2是_______________________________________；

    ⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是

    A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代

    B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

    C.在装置④中生成了钼单质

    D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

    A.充电时，A为阴极，被氧化

    B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

    D.放电时，正极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

    （1）仪器a的名称是______。

    （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。

    （3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。

    （4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。

    （5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。

    （6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

    ①上图中M点对应物质的化学式为_________。

    ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

    (1)此时A的浓度为______；

    (2)反应开始前放入容器中A、B的物质的量是_____________；

    (3)B的平均反应速率是_________________；

    (4)x值为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.1

    6.5

    3.7

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    4.7

    9.2

    (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

    (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

    (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

    (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

    (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应

    B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

    C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有

    D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2

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