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    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A.31d和33d属于同种核素

    B.气态氢化物的稳定性：a>d>e

    C.工业上常用电解法制备单质b

    D.a和b形成的化合物不可能含共价键

    【答案】C

    【解析】

    结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S元素。

    A.31d和33d属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，A错误；

    B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B错误；

    C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C正确

    D.Na、O两种元素形成的化合物Na2O2中含有共价键、离子键，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    物质的量/ mol

    时间/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.9

    4

    0.75

    6

    0.3

    A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

    C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

    (2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

    (3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

    ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

    ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

    ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

    则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

    (4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

    (5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

    ①配平此氧化还原反应方程式___________________________

    ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子排布图为________________，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有________________种。

    （2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________________(填序号)。

    A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性

    （3）经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是________________杂化，阴离子的空间构型为________________。

    （4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。

    Cu2＋的配位数为________________，1mol该配离子中含σ键为________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________。

    （5）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据________________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为________________kJ·mol－1。

    （6）Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是(　　)

    A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

    B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

    C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

    D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

    A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

    B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

    C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

    D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    Cu

    Au

    Ag

    Ni

    浸出率/%

    85.7

    0

    4.5

    93.5

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu____。分铜渣中银元素的存在形式为_________（用化学用语表示）。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为__。调节溶液的pH不能过低，理由为__（用离子方程式表示）。

    （4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法正确的是 (　　)

    A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

    B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

    C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极

    D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极

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