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    【题目】等物质的量的Cu分别被足量的浓硝酸和稀硝酸氧化成硝酸铜，硝酸还原产物分别为NO2和NO两种气体，若不考虑其他反应，则在同温同压下NO2和NO的体积比为（）

    A. 3:1 B. 1:3 C. 1:1 D. 无法确定

    【答案】A

    【解析】等物质的量铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生的NO2和NO两种气体体积比为3：1，故选A。

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    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

    ________________________，_________________________

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    【题目】某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    A.该氧原子的摩尔质量为 g/mol
    B.1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C.xg 该氧原子所含的电子数为
    D.yg 该氧原子的中子数一定为

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    【题目】“探险队员”﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的离子方程式 ．
    （2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是
    （3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

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    【题目】在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为

    A. 2︰1 B. 5︰1 C. 1︰2 D. 1︰5

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    【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C.充电时K2FeO4发生氧化反应
    D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

    已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
    （1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；② ．
    （2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式： ．
    （3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 ． 滤渣的主要成分是FeS2、S和（填化学式）
    （4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为 ． 氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是（填化学式）．
    （5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    （2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

    （3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的的物质的量为_______mol，生成的A气体在标准状况下体积为________L（假设气体全部逸出）。

    （4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。

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    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.“对电极”是负极
    B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
    C.传感器工作时H+由工作电极移向对电极
    D.对电极的材料可能为活泼金属锌

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