Question

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

Answer 1

【答案】FeSO4、Na2O2 5 2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 0.15 SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

【解析】

（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中化合价升高的元素有Fe、O元素，故还原剂为FeSO4、Na2O2，由方程式可以知道，每生成l mol Na2FeO4同时生成0.5mol氧气，则转移电子为1mol×(6-2)=0.5mol×2×[0-(-1)]=5mol；

（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），则FeO42-为产物，Fe（OH）3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可以知道，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可以知道，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可以知道H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②该反应还原产物为Cl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为；

（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸为硫酸和一种氧化物二氧化氯，有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2。