Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺

B．铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A、依据二氧化硫具有还原性在水溶液中反应生成亚硫酸使硝酸根离子具有去氧化性发生氧化还原反应分析判断；
B、依据铝离子和铵根离子会与碱反应分析判断；
C、过氧化氢被强氧化剂高锰酸钾氧化分析判断；
D、依据酸式盐和碱反应量不同产物不同，量少的全部反应．

解答：解：A、过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-+2NO，故A错误；
B、铝铵矾[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液中铵根离子和氢氧根离子也可以结合形成弱电解质一水合氨，反应的离子方程式为
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故B错误；
C、H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，依据电荷守恒和原子守恒书写配平的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C正确；
D、少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液发生反应，硫酸氢钠全部反应，所以反应离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和原则，注意电荷守恒、原子守恒、符合实际，关键是隐含的氧化还原反应的分析判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同．