Question

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%	80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%         B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，3<1                       D．该温度下，平衡常数的值为400

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析：对于甲，由于SO2的转化率是80%，所以平衡时各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.08mol；n(O2)=0.08mol；n(SO3)=0.32mol；所以在该温度下的化学平衡产生K=。温度不变，化学平衡常数就不变。A．由于反应是在恒温恒容条件下进行的，对于相当于开始加入n(SO2)=0.4mol；n(O2)=0.2mol；n(SO3)=0 mol。由于氧气的浓度比甲小，所以SO2的转化率小于80%，即SO3的转化率1>20%,错误；B.对于丙由于开始加入的二氧化硫和氧气的物质的量是甲的二倍，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，。但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时丙中c(SO3)比甲中的2倍要小的多，错误；C．由于丁中开始加入的各种物质的物质的量分别是：n(SO2)=0.02mol；n(O2)=0.04mol；n(SO3)=0.4 mol，可以等效转化，认为SO3是反应产生的，则其等效开始状态是n(SO2)=0.42mol；n(O2)=0.24mol；n(SO3)=0 mol，氧气的浓度不变，而增大了SO2的浓度。增大反应物的浓度，能够使其它反应物的转化率提高，而其本身的转化率反而降低，所以平衡时，3<1，正确；D．根据选项A的计算可知该温度下，平衡常数的值为400，正确。

考点：考查物质的量浓度对化学平衡移动的影响、等效平衡、物质的转化率的比较和平衡产生的计算。