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    FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

      A.加人KSCN溶液一定不变红色           B.溶液中一定含Fe2+

      C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固体中一定含Cu


    【知识点】铁铜及其化合物的性质C3

    【答案解析】C   解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无 FeCl3，一定含Fe2+，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+ ，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

        碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

        （4）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

        ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为

                    （填分子式）。

        ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列①~⑩中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：

        ①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶  ⑥布朗运动   ⑦电泳 

    ⑧丁达尔现象 ⑨中和  ⑩水解

       （1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”。这种现象称为___________。

       （2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________。

       （3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。

       （4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做___________。

       （5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

      ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

      ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列事实所列出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    C

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    结合H+的能力：CO32-<AlO2-

    D

    常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧

    气反应

    非金属性：P>N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

    (1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。

    (2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

    (3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

    Cu+H2SO4________________________________________________。

    ②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

    a. Cu2S和CuS都是黑色的

    b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0

    0.80

    0.02

    n(O2)/mol

    0.24

    0

    0.48

    0.04

    n(SO3)/mol

    0

    0.40

    0

    0.40

    含硫反应物的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    下列判断中，正确的是

    A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%         B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C．平衡时，3<1                       D．该温度下，平衡常数的值为400

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．核内有8个中子的碳原子：          B．甲烷分子的比例模型：

    C．羟基的电子式：                D．氯离子的结构示意图：

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