Question

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

  ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

Answer 1

【知识点】过氧化钠的结构和性质C1  B2  B3

【答案解析】B  解析：①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误；

  ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；

③Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；

④Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；

⑤Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；

⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；

⑦Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；

⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；

故答案选B

【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。