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    现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A． 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准   KMnO4溶液V2mL

    B． 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

    C． 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

    D． 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg


    【知识点】化学实验方案的设计与评价

    【答案解析】D    解析： A、用标准KMnO4溶液滴定，氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，故A正确；B、双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，故B正确；C、将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，故C正确；D、盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫增加，测定结果有误差，故D错误；

    故答案选D

    【思路点拨】本题主要考查通过实验计算样品含量，注重实验方案的设计，注意干扰、除杂等细节，D选项为易错项，难度中等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有如下仪器①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤锥形瓶⑥分流漏斗⑦蒸馏烧瓶，回答下列问题：

    （1）可以直接加热的有　　（填序号，下同）；

    （2）加热时必须垫上石棉网的有　　；

    （3）使用前必须查漏的有　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    (1)步骤I中发生反应的离子方程式：                  、                   。

    (2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

            25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如右图，

    TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是           　         。

    ② TiO2＋水解的离子方程式为                  。

      向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

    当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    (3)TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于        ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    (4)电解TiO2制备钛的方法如右图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X的结构如下，下列说法正确的是

    A． X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

    B． X与FeCl3溶液不能发生显色反应

    C． 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

    D． X的分子式为C23H26 N2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

        碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

        （4）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

        ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为

                    （填分子式）。

        ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是          （    ）

    A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

    B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C．有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

      ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

      ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

    ③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

    ④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    ⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O

    ⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

    ⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

    A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 

    A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出

    B．向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生

    C．SO2具有漂白性，常用于自来水消毒

    D．Fe和Br2混合加热生成FeBr2

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