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    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是（   　）

    A.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

    B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

    C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

    D.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年3月我国大部分地区被雾霾笼罩，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l0 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中正确的是

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，不可能有效地防治PM2.5污染。

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

    (1).此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________       _ ；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

    Ⅱ.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：

    (2) B是________， D是________。(填序号)

    (3).写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：

        ___________________________________。

    (4).A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

    A．溶液中所有离子的浓度都减小       B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大                 D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂              

    B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度         

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

    回答下列问题：

    (1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。

    a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

    (3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

    a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变

    c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变   d．容器内各物质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：                                                                  

    已知：①

    ②

    ③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

    试根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式                 ，C的结构简式                   。

    （2）①对应的反应条件是                      ，反应③的反应类型是               。

    （3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                。

    （4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

                                   。

    （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：                   。

    （6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种。

           ①含有一个苯环               ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

        ③核磁共振氢谱显示有5个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

      A.加人KSCN溶液一定不变红色           B.溶液中一定含Fe2+

      C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固体中一定含Cu

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