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    溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是（   　）

    A.加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

    B.加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

    C.加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

    D.加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

    A B C D E

    图1

    查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体。

    ②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

    （1）请按气流方向连接顺序i接（ ）,（ ）接（ ）,（ ）接（ ），k接 a

    （填仪器接口的字母编号）。

    （2）装置A的作用是 ；装置C的作用是 。

    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度

    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。

    ①样品称量 ②加入足量的________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③_______、________（填操作名称） ④称量碳酸钙的质量

    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00 mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04 mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）

    试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将浓硫酸滴到蔗糖中

    固体变黑膨胀

    浓硫酸有脱水性和强还原性

    B

    常温下将Al片放入浓硝酸中

    无明显变化

    Al与浓硝酸不反应

    C

    将一小块Na放入无水乙醇中

    无气泡产生

    Na不能置换出醇羟基中的氢

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2－(CO－CH＝CH－－OH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（   　）

    A．3 mol   3 mol   B．3 mol  5 mol   C．6 mol  6 mol   D． 6 mol  10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（   　）

       A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

       B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

       C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol 

       D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是

    A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价       B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2       D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是        ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有         （填化学式）。

    （3）操作I的主要步骤为        ，操作Ⅱ的名称是         。

    （4）写出用SO2还原AuCl4－的离子方程式        。

    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法          。

    （6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（　　）

    　

    A．

    1L水中含有1mol硫酸

    B．

    1L溶液中含1mol H+

    　

    C．

    将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

    D．

    指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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