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    9．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成的材料．

    分析 储氢合金能够吸收并储存氢气，以此解答该题．

    解答 解：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成的材料．
    故答案为：氢气；氢气．

    点评 本题考查合金知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（　　）
    A．它们都具有放射性
    B．尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
    C．它们互为同分异构体
    D．它们的原子最外层均为8电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是408.815kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是产物无污染．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是负极，电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ②电池反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．483g Na2SO4•10H2O中所含水分子数目约为15NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关合金性质的说法正确的是（　　）
    （1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
    （2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
    （3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解    
    （4）合金具有各成分金属性质之和．
    A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）
    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列反应的离子方程式
    （1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶H++OH-=H2O
    （2）实验室用锌粒制氢气2H++Zn=Zn2++H2↑
    （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

    （1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化学方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②与溶液中的H+反应，调节pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
    （2）沉淀反应的离子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解．
    （4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O2氧化．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．

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