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    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
     
    ．
    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是
     
    ．
    （3）通入a气体的目的是
     
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
     
    +
     
    ．
    考点：工业制取硝酸,实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO；
    （2）连接好装置后先要检验装置的气密性；
    （3）通入氧气可以提高二氧化氮的转化率；
    （4）根据元素守恒和得失电子守恒分析．
    解答： 解：（1）工业上用氨气的催化氧化制取NO，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，
    故答案为：检验装置的气密性；
    （3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率，
    故答案为：提高NO2的转化率；
    （4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，
    其反应方程为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，
    故答案为：NaNO3、CO2．
    点评：本题考查了硝酸的制备，侧重于氨的催化氧化、基本实验操作、化学方程式的书写的考查，题目难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为逐一分离试样X中的Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+等四种阳离子，对该试样进行的实验设计如下：

    有关甲、乙、丙的选择有以下四种方案：
    ①H2SO4、HCl、NaOH；②NaCl、Na2SO4、NaOH；③NaCl、Na2CO3、NaOH；④HCl、H2SO4、NaOH．
    能达到实验目的是（　　）
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、汽油和水、CCl4和水两组物质，都能用分液漏斗进行分离
    B、在1L 5.0mol/L HCl溶液中取出了10 mL，取出的HCl溶液其浓度为5.0 mol/L
    C、分散系根据分散质粒子大小可分为溶液、胶体、浊液
    D、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（　　）
    A、240 mL 0.2 mol?L-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器
    B、向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体
    C、不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
    D、用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有铁和锌的混合物12.1g，其中铁的质量分数为46.28%，与足量的盐酸反应后生成标准状况下的氢气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中位置如图，只有M为金属元素．说法不正确的是（　　）
    A、X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    B、Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
    C、原子半径Z＜M
    D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列结构简式，回答下列问题：
    I．乙酸的结构简式为
    （1）a的名称是
     
    ．  
    （2）c的名称是
     
    ．
    Ⅱ．乙酸乙酯的制备
    （1）反应装置中用到的仪器：A、
     
       B、
     

    （2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （3）实验中浓硫酸作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：

    （1）出反应①的化学方程式
     

    （2）“绿色化学”角度考虑，由M转化到A溶液的方法还有
     

    （3）检验X溶液中主要阳离子的实验方法是
     

    （4）出由B溶液到沉淀C的总离子方程式
     

    （5）写出E、F的用途各一种：E
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）
    A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
    C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
    D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ

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