练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.24g镁的原子最外层电子数为NA
    B.1L 0.1molL﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
    D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

    【答案】C
    【解析】解：A、镁原子的物质的量为n=m/M= =1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2NA ， 故A错误；B、n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故H+小于0.1NA ， 故B错误；
    C、一个CH4分子的质子数为10，因此1molCH4分子中的质子数为10NA ， 故C正确；
    D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min


    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．
    （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
    （1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]表示成氧化物形式．
    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
    准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 ． （写出计算过程）
    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。

    达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至

    原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中

    正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z

    C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①试管 ②坩埚 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤烧瓶 ⑥集气瓶 ⑦烧杯 ⑧漏斗，可以用酒精灯直接加热的是

    A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④

    C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
    D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）若电流表的指针偏向B，则A为极，B为极
    （2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为
    A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
    B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
    D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A，B的金属性强弱为
    （4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A电极为铁，则B电极为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于过滤和蒸发的说法错误的是

    A．过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁

    B．过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘

    C．蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体

    D．蒸发时将液体全部蒸干后停止加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．
    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．
    A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．
    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2 ， HClO2
    是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： ．
    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 ， 在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案