【题目】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（ ）
A. 达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA
B. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同
C. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同
D. 达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同
【答案】D
【解析】3A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA 小于②途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是
A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.溶液未冷却立即定容
C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】摩尔盐（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）广泛用于化学分析。溶于水，不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。现以废铁屑等为原料制备摩尔盐，并对产品中相关离子进行检测。
（一）制备过程如下：
步骤1：将废铁屑置于热的纯碱溶液中，充分浸泡后过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1的滤渣中加入适量稀硫酸，到剩余少量固体为止。过滤。
步骤3：向步骤2的滤液中加入稍过量的(NH4)2SO4饱和溶液。
步骤4：小火蒸发到有晶膜出现，停止加热，冷却后过滤。
步骤5：将步骤4的滤渣洗涤，干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤1中主要是利用纯碱溶液的碱性除去油污。写出纯碱溶液显碱性的主要的离子方程式：__________________________________ 。
（2）步骤1中，也可以用倾析法代替过滤，操作如图所示。下列适合用倾析法分离的是________
a．沉淀颗粒较大 b．沉淀容易沉降
c．沉淀呈胶状 d．沉淀呈絮状
（3）步骤4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
（4）步骤5中，洗涤沉淀用的洗涤剂是_____________。
（二）产品中NH4+、Fe2+的检测。
（5）NH4+的定性检测：取少量产品于试管中，加水溶解，_______________________ ，证明样品中含有NH4+（填操作及现象）。
（6）测定产品中Fe2+的含量：称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液。过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称量，直到_______________为止。称量固体质量为2.0g。产品中Fe2+的质量分数为_______。
（7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为__________。
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【题目】（1）①煤的干馏是____________（填“物理变化”或“化学变化”）；
②乙烯分子中官能团的符号____________；
③葡萄糖的结构简式_______________；
④乙醇分子中官能团的电子式_________________；
（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。完成并配平该反应的化学方程式_____________。
（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐，其化学式为Be3Al2Si6O18。写出绿柱石溶解于过量NaOH溶液的离子方程式________________。
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【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：
（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。
（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。
②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。
③装置E的作用是__________。
④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。
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【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A. 平衡时，N2O4的转化率为60%
B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大
D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
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【题目】具有相同官能团的有机物化学性质相似。下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤
A. ①③⑤B. ②④⑤
C. ①③④D. ①②⑤
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【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是
A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)
B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C. 平衡时，B的转化率为 20％
D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
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