【题目】如图是实验室制取某些气体的装置.
(1)该制气装置在加入反应物前,应事先进行的操作是 .
(2)若用该装置制取O2 , 反应物可选择(填试剂名称);
(3)若用该装置制取NO2 , 反应的化学方程式为 .
(4)利用该装置还可制取(选填下列字母序号)等气体.
a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2 .
【答案】
(1)检查装置气密性
(2)过氧化氢与二氧化锰(或水与过氧化钠)
(3)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)abcd
【解析】解:(1)该装置在加入反应物前,为了防止漏气,应首先检查装置气密性,所以答案是:检查装置气密性;(2)该装置为固液不加热装置,可以用二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气,或水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,所以答案是:过氧化氢与二氧化锰(或水与过氧化钠);(3)用该装置制取NO2 , 利用Cu与浓硝酸反应制备,反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所以答案是:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(4)该装置为固液不加热装置,a.用锌与稀硫酸反应制备H2 , 可以选用该装置,故a选;b.用盐酸和石灰石制备CO2 , 可以选用该装置,故b选;c.用生石灰与浓氨水制备NH3 , 可以选用该装置,故c选;d.用稀硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2 , 可以选用该装置,故d选;所以答案是:abcd.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C. 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
D. 常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0.20mol/L
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【题目】右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是
A. 该装置工作时能将化学能转变为电能,并有H2SO4生成
B. 电极b表面O2发生还原反应,电极附近溶液的pH升高
C. 电极a表面的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
D. 气体样品应从电极a区域通入,样品中的SO2在电极a表面得到电子
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【题目】Ⅰ.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
(1)101 kPa时,1 mol CH3OH液体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量726.51 kJ,则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1,则反应②的△H2=_____________。
(3)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现在实验室模拟该反应并进行分析。下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线如右图。
①该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)H2 和CO合成甲醇反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应是放热反应)。在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为_______;10min内用H2表示的化学反应速率为_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率,可采取的措施有________________(填一种合理的措施)。
(5) 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。
①该反应的平衡常数表达式为K=___________。
②在恒容密闭容器中使CO2和H2(物质的量之比为1∶3)发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如下图所示,则△H _________0(填“大于”或“小于”)
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【题目】中俄签订了30年天然气供应合同,天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )
A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 制作印刷电路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+
B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2O
C. 用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO3-+ H2O
D. 明矾常用于净水:Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+
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【题目】黑火药爆炸时发生多种化学反应,其中主要化学反应方程式为:
2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑
(1)上述反应中,原子半径最小的元素其原子结构示意图为 .
(2)写出上述反应生成物中,属于非电解质的物质的电子式 , 属于电解质的物质的电子式 .
(3)上述反应中,每生成1mol氧化产物,消耗KNO3的质量为(保留1位小数).
(4)黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质,它与酸性高锰酸钾溶液反应,能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去.
①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 .
②利用如图装置检验气体产物中的CO气体,一段时间后,观察到B中出现黑色的Pd沉淀,写出B中发生反应的化学方程式 .
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后,溶液黄色加深
B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C. 反应2SO2+O22SO3 ΔH<0,工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D. 合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
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【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体,待锌粒全部溶解后,同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验,但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式),写出此过程所发生的2个化学反应方程式:_______________________; ______________________。
(2)一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应,反应后称量剩余锌发现质量减少了78g,产生SO2体积(标准状况下)= _____________L。
(3)为证实相关分析,该小组的同学设计了如下图所示的实验装置,对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程,可视为全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。
②装置C中所装药品为________________,可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。
(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
(_____)
选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
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