[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 制作印刷电路板: Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3-+ Ca2++ OH-= CaCO3↓ + H2OC. 用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO3-+ H2OD. 明矾常用于净水:Al3++ 3H2OAl(OH)3+ 3H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 制作印刷电路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D. 明矾常用于净水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+

【答案】D

【解析】试题分析：A、制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A错误；B、Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，B错误；C、用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，C错误；D、明矾常用于净水的离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，D正确。答案选D。

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【题目】以下现象中，不属于蛋白质变性的是

A.用波尔多液杀菌

B.用体积分数为75%的酒精消毒

C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊

D.用氯化汞溶液消毒医疗器械

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【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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【题目】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器A的名称是________，仪器B在该实验中有两个作用：一是控制反应速度，二是_______________________。

（2）试验中，II中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。

①Ⅲ中的试剂为________________；

②Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________________；

③V的作用为_______________；装置V的缺陷是___________________.

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此时II中现象为__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为____________，写出A与水反应的化学方程式：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是实验室制取某些气体的装置．

（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是．
（2）若用该装置制取O2 ，反应物可选择（填试剂名称）；
（3）若用该装置制取NO2 ，反应的化学方程式为．
（4）利用该装置还可制取（选填下列字母序号）等气体．
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．

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【题目】现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）
A.将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应
B.向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
D.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

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【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。