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    【题目】已知：质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是

    A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a

    B.电极a上发生的电极反应式为

    C.电路中通过4mol电子时，4mol经质子膜进入正极区

    D.当反应生成64时，电池内部释放632kJ热量

    【答案】D

    【解析】

    反应，得出负极失电子发生氧化反应即电极a为负极，正极得电子发生还原反应即电极b为正极，电流从正极流向负极，据此分析解答。

    A.电池工作时，电流从正极b经负载流向负极a，故A正确；

    B.电极a即负极失电子发生氧化反应，所以电极反应为，故B正确；

    C.正极反应为，所以当电路中通过4mol电子时，有经质子膜进入正极区，故C正确；

    D.当反应生成时即1mol，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K=______________。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。

    (2)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    (3)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_____________；

    (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。

    (5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是_____；能否改用铁丝________ (填“能、否”)，原因是____；

    (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____；实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

    (3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

    (4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)

    (5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)， 则中和热ΔH＝_____kJ/moL (取小数点后一位)

    (6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)___________

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数

    c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

    e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为下列有关说法正确的是

    A.该电池可实现化学能与电能的相互转化

    B.电子移动方向：电极磷酸溶液电极b

    C.放电时，电路中每转移电子，溶液中就有向负极迁移

    D.该电池的负极反应式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

    A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是

    A.闭合断开，左侧烧杯中的向铁电极移动

    B.无论闭合，断开，还是断开，闭合，石墨电极上发生的反应都是

    C.闭合，断开，电流从石墨电极经过流向铁电极

    D.闭合，断开，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据要求填空：

    (1)羟基的电子式________________。

    (2)含氧官能团的名称是________________。

    (3)顺2丁烯的结构简式为________________。

    (4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

    (5) 的分子式为______________________。

    (6)用系统命名法命名：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )

    A.诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化

    B.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒

    C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

    D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ）

    A.若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小

    B.该温度低于25℃

    C.此温度下水的离子积为常温下的两倍

    D.据此无法求算水中c(OH－)

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