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【题目】在室温下,下列四种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白:

1)溶液______性(填),其原因是___________(用离子方程式表示)。

2)室温下,测得溶液pH=7,则CH3COONH4+浓度的大小关系是c(CH3COO) ________c(NH4+)(填“>”“<”“=”)。

3)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。

Ac(H+) B Cc(H+)·c(OH) D E

425℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________

【答案】 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ = BD 10 : 1

【解析】

1NH4Cl是强酸弱碱盐;

2)根据电荷守恒,CH3COONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+)

3)常温下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中,醋酸的电离平衡正向移动,电离程度增大,电离平衡常数不变。

4)根据c(OH)×V()=c(H+)×V()计算。

1NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,所以溶液呈酸性;

2)根据电荷守恒,CH3COONH4溶液中c(CH3COO) + c(OH) =c(NH4+)+ c(H+),溶液呈中性c(OH) = c(H+),所以c(CH3COO)=c(NH4+)

3A.醋酸加水稀释c(H+)减小; B.醋酸加水稀释,电离平衡正向移动, n(H+)增大、n(CH3COOH)减小,所以 增大 C.加水稀释,温度不变,水的离子积常数不变,所以c(H+)·c(OH)不变; D.温度不变,水的离子积常数不变,加水稀释,醋酸加水稀释c(H+)减小,所以c(OH)增大,增大; E.温度不变,加水稀释,电离平衡常数不变,所以不变。故选BD

425℃时,将pH=9NaOH溶液与pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则c(OH)×V()=c(H+)×V()

=

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是一种重要的化工原料,可由乙烷为原料制取。请回答下列问题:

1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:

C2H6(g)C2H4(g)H2(g) ΔH1=+136kJ·mol1

C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol1

已知水的汽化热为H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol1

且反应相关的部分化学键键能数据如下:

①由此计算x___,通过比较ΔH1ΔH2,说明氧化裂解法中通入氧气的作用是___

②其他条件相同,对于氧化裂化法制乙烯的反应中,实验测得在T1P1T2P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同,若T1T2,则P1___P2(”)

③请求出下列反应的反应热:C2H6(g)O2(g)C2H4(g)H2O(l) ΔH3___

2)一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,充入1molC2H6发生传统裂解法制乙烯。

①某温度下,10min后该反应达平衡,此时C2H6的物质的量浓度为0.2mol·L1,从反应开始到平衡,乙烯的平均反应速率v(C2H4)___

②在其它条件不变的情况下,15min时升高体系温度,20min达到新平衡,请在下边的坐标系中画出025 minc(C2H4)随时间变化曲线:____

3)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外,还存在CH4COCO2等副产物(副反应均为放热反应),图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___;反应的最佳温度为___(填选项序号)

A.700 B.750 C.850 D.900

[乙烯选择性=;乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

4)烃类氧化反应中,氧气含量低会导致反应产生积炭,堵塞反应管。图2n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___;判断的理由是___

5)工业上,保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应,通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是___

6)反应达平衡时,各组分的体积分数如下表:

计算该温度下的平衡常数Kp___(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×体积分数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正确表达式为( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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【题目】下列说法不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.对于COg+NO2gCO2g+NOg)的平衡体系,增大压强可使颜色变深

B.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成

C.开启可乐瓶,瓶中马上泛起大量气泡

D.利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水

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【题目】已知:质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是

A.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a

B.电极a上发生的电极反应式为

C.电路中通过4mol电子时,4mol经质子膜进入正极区

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【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是( )

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)

①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入KPb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极反应式为 ______

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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池以空气中的氧气为氧化剂,以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述错误的是

A.b极发生还原反应

B.a极的反应式为N2H4 - 4e=N24H+

C.放电时,电流从b极经过负载流向a

D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

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