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【题目】依据要求填空:

(1)羟基的电子式________________

(2)含氧官能团的名称是________________

(3)2丁烯的结构简式为________________

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________

(5) 的分子式为______________________

(6)用系统命名法命名:____________________________

【答案】 羧基 2,2,5―三甲基庚烷 C4H9ClO2 3,4,4―三甲基―1―戊炔

【解析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子,羟基中存在一对共用电子对;

(2) 中官能团的名称是羧基;

(3) 2丁烯的结构简式为: ;

(4) 中主链上有7个碳原子,2号位上有两个甲基,5号位上有一个甲基;

(5) 中有4个碳原子,9个氢原子,1个氯原子,2个氧原子:C4H9ClO2

(6) 主链上有5个碳原子,从碳碳三键开始编号,3号位上有一个甲基,4号位上有两个甲基。

(1)羟基的中心原子O周围7个电子,羟基中存在一对共用电子对,羟基的电子式为:

(2) 中官能团的名称是:羧基;

(3) 2丁烯的结构简式为: ;

(4) 中主链上有7个碳原子,2号位上有两个甲基,5号位上有一个甲基,则系统命名为:2,2,5―三甲基庚烷;

(5) 中有4个碳原子,9个氢原子,1个氯原子,2个氧原子,该有机物的分子式为:C4H9ClO2

(6) 主链上有5个碳原子,从碳碳三键开始编号,3号位上有一个甲基,4号位上有两个甲基,系统命名法命名为:3,4,4―三甲基―1―戊炔。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A.pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

B.0l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4)c(OH)变大

C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变

D.LpH=11NaOH溶液与LpH=3HA溶液混合后显中性,则

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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水与10L0.1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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【题目】已知:质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是

A.电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极a

B.电极a上发生的电极反应式为

C.电路中通过4mol电子时,4mol经质子膜进入正极区

D.当反应生成64时,电池内部释放632kJ热量

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【题目】断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能见血封喉,现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断正确的是( )

A.②中所含官能团种类比③中多

B.①、④互为同系物

C.①、②、③、④均能使溴水褪色

D.等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者少

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【题目】电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

(1)B装置中浓H2SO4的作用是____________________

(2)装置D中所盛固体可以是__________(用对应符号填空)

a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 碱石灰

(3)C中燃烧管中CuO的作用是_____________________________

(4)F中干燥管中碱石灰的作用是___________________________

(5)C中有机物完全反应后还要继续通一段时间的氧气目的是____________

(6)若准确称取0.90g样品(只含CHO三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,E管质量增加1.32g,D管质量增加0.54 g,经测定该有机物的质谱图中最大质荷比为60.0,该有机物的分子式为_________

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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,回答下列问题:

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)

①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入KPb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁,若该过程中转移的电子为1.60×105mol,不考虑其他的反应,也不考虑生铁中的杂质,则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多,炼钢是以生铁为原料,除去过多的碳、硫等杂质元素,其中除去硫的化学方程式为 ______

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下:

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______,物质W的化学式为 ______ ;若铝土矿的纯度为60%,提取W的损失率为3%,电解时损失率为0.1%,粗铝净化时的损失率为2%,铝锭中铝的含量为99.9%,那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为 ______,金属防腐措施很多,其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阴极反应式为 ______

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【题目】在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,发生下列反应2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度恒定,当反应进行到4 min时,测得SO2为0.4 mol,若反应进行到2 min时,密闭容器中SO2的物质的量为

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锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOHZn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。

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