MnCO3可用作电讯器材元件材料,还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下:
已知:MnCO3难溶于水和乙醇,受热易分解。
⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。
⑵①检验水洗是否合格的方法是 。
②水洗结束后,用乙醇洗涤的目的是 。
⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。
⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中,向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无明显现象,说明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易挥发,便于低温干燥,防止MnCO3受热分解(1分)
⑶1∶2 (3分) Mn3O4和MnO(或其他合理表达) (3分)
解析试题分析:
⑶设MnCO3的物质的量为1 mol,即质量为115 g
①A点剩余固体质量为115 g×75.65%="87" g
减少的质量为115 g-87 g="28" g
可知MnCO3失去的组成为CO
故剩余固体的成分为MnO2
②C点剩余固体质量为115 g×61.74%="71" g
据锰元素守恒知m(Mn)="55" g,则m(O )1="71" g-55 g="16" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固体的成分为MnO
同理,B点剩余固体质量为115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g,则m(O )2="76.337" g-55 g="21.337" g
则n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固体的成分为Mn3O4
因D点介于B、C之间,故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A.用滤纸称量NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量
浓度”,试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______________________为__________________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为 。若其中CO和N2的物质的量之比为1:1,则混合气体中氧元素的质量分数为 。
(2)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为
b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)金属铜采取下列哪种方式堆积( )
(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),Cu原子配位数为__________。
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42—的空间构型为________,H2O中O原子的杂化类型为________。
③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是( )
A.晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 |
B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 |
C.120 ℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2O |
D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol O2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O,试求:
(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时,b= ,得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范围是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩尔质量为 g?mol-1
(3)x=
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