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    【题目】下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaOH

    SO2

    CO2

    B

    KOH

    HCl

    NaCl

    CaO

    CO

    C

    NaOH

    H2CO3

    CaCl2

    CuO

    SO2

    D

    NaOH

    HNO3

    BaCO3

    NO

    SO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Na2CO3是盐， NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；

    B、CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误；

    C、NaOH是碱、H2CO3是酸、CaCl2是盐、CuO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故C正确；

    D、NO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。

    （2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。

    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。

    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

    （1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 。

    （2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的结构式为 ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为 ，该物质属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）。

    （4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素。

    （5）F的单质在反应中常作 剂（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：

    （1）写出元素的名称：A________、C________。

    （2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。

    （3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。

    （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______ （写水化物的分子式）。

    （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

    A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O

    C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. CaCO3CaCO3 + CO3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    （1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

    ①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

    ②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

    A．达到平衡时，CO的转化率为50%

    B．5min后容器中压强不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

    D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

    E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

    ③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

    A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

    C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

    （2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

    （3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

    （4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下能盛放在铁制容器中的物质是（ ）
    A.浓盐酸
    B.浓硝酸
    C.硫酸铜溶液
    D.稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙醇的燃烧热为 △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

    B. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

    C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b

    D. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是

    A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

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