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    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是

    A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O

    C. 2H2O2 2H2O + O2↑ D. CaCO3CaCO3 + CO3↑

    【答案】C

    【解析】A．CaO + H2O = Ca(OH)2为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项A错误； B．CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；C．2H2O2 2H2O + O2↑为分解反应，氧元素的化合价从-1价升高到0价和降低为-2价，属于氧化还原反应，选项C正确；D．CaCO3CaCO3 + CO3↑O为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）
    A.KOH
    B.MgCl2
    C.HCl
    D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。

    猜想与假设：

    （1）用_________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到_________金属性逐渐减弱。

    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_________、_________ 、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是__________，从而得出从__________非金属性逐渐增强。

    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将__________方法，通过__________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。

    设计和实施方案：

    （1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。__________________。

    （2）实验结论是___________。

    （3）请你用物质结构理论知识解释结论_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是_________；

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________________；

    （3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

    （4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加______ g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______（填氧化、还原）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    （2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（ ）

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaOH

    SO2

    CO2

    B

    KOH

    HCl

    NaCl

    CaO

    CO

    C

    NaOH

    H2CO3

    CaCl2

    CuO

    SO2

    D

    NaOH

    HNO3

    BaCO3

    NO

    SO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 （ ）

    A. x＋y＞z＋m B. 混合气体的密度一定减小

    C. 平衡向正反应方向移动 D. B的转化率一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石油产品A(C4H8),可以合成材料化学重要的物质G和H。己知：

    ①A和C的核磁共振氢谱都有2组峰，且峰面积之比分别为1∶3和1∶2

    ②E和F都可发生银镜反应;E的分子式为：C4H4O2

    ③H2C=CH2+H2O2

    ④R-CH2-CHO+HCHO

    G和H的合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）C的名称________________；F中官能团名称为____________________。

    （2）A的同分异构体共有___________种(不包括A本身，不含立体异构)

    （3）写出B到C的化学方程式和反应类型：

    化学方程式为______________________________________________，反应类型是___________。

    （4）D→E的化学方程式为___________________________________________。

    （5）H的结构简式为_______________________________________________，G的结构简式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

    B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

    C.物质燃烧不一定是放热反应

    D.放热的化学反应不需要加热就能发生

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