Question

用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是

1. A.
   浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
2. B.
   品红溶液的作用是吸收SO₂，防止空气污染
3. C.
   装置②中盛放的试剂可能是BaCl₂溶液
4. D.
   ①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色

Answer 1

A
分析：A、根据浓硫酸中元素的化合价是否变化判断．
B、品红溶液是检验二氧化硫的存在．
C、根据二氧化硫和氯化钡是否反应分析．
D、根据铜与浓硫酸反应的现象分析．
解答：A、浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合价的变化，部分硫酸化合价不变，所以浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，故A正确．
B、SO₂具有漂白性，可用品红溶液验证SO₂的生成，故B正确；
C、二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是弱酸，所以亚硫酸和氯化钡不反应；SO₂为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO₂，故C错误．
D、铜与浓硫酸的反应实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了铜与浓硫酸反应的实验，难度较大，易错选项是D，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别．