Question

【题目】请按要求回答下列问题：

（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_____________________________。

（2）请用离子方程式表示明矾净水的原理：_____________________________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：_____________________________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：_____________________________。

（5）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

Answer 1

【答案】 CO32—+H2OHCO3—+OH— Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Al2O3 中

【解析】（1）纯碱溶液中，碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，离子方程式为CO32—+H2OHCO3—+OH—。

（2）明矾在水中电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有净水作用，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+。

（3）氯碱工业上，电解饱和食盐水制备氯气、烧碱和氢气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（4）铝热法炼铁的反应原理用化学方程式表示为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 。

（5）将AlCl3溶液蒸干后，氯化铝水解生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧后分解得到氧化铝，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)= 0.01 mol·L－1， (a-0.01) mol·L－1，根据电荷守恒可知，溶液中c(H+ )＝c(OH－)，则溶液显中性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。