【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的H________0 (填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
【答案】 －93 c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)×c6(H2)] ＜ 不变 ABC Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色 14
【解析】(1)已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ，依此可写出H2燃烧生成液态水的热化学方程式为①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) △H=－480kJ·mol－1；由CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1，可得CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为②CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－627kJ·mol－1，由盖斯定律可进行①×3/2—②，即得CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝－93 kJ·mol－1；
(2)①根据平衡常数的表达式定义可得，反应2CO2(g)＋ 6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)的平衡常数表达式K＝c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)×c6(H2)]；②根据图象分析，温度越高，CO2的转化率越低，说明升高温度，平衡向左移动，则该反应为放热反应，即H＜ 0；若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率减小，说明平衡向左移动，但平衡常数K是不变的，因为平衡常数K只随温度的改变而变化；③根据化学平衡状态的特征，分析如下：A、当c(CO2)不变时，说明反应已达平衡，则A正确；B、在体积一定的密闭容器中，该反应前后气体体积不相等，所以当压强不变时，说明反应已达平衡，故B正确；C、根据ρ=m/V，在体积一定的密闭容器中，V不变，但生成物水是液体，所以气体的总质量m会变化，导致密度ρ的改变，故当密度ρ不变时，说明反应已达平衡，即C正确；D、这是从反应物CO2(g)与H2(g)开始进行的反应，所以生成物CH3OCH3与H2O的物质的量之比始终都是1:3，是不变的，故CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变时，不能说明反应已达平衡，即D错误。故正确答案为ABC；
(3)由装置图可知，Y电极与电源正极相连，即为阳极，电解NaCl溶液的阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，所以可观察到的现象为电极上有气泡产生，上部气体呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，电路中转移的电子n(e- )=
=0.5mol,根据电子转移守恒，结合电解NaCl溶液的反应方程式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,可得此时溶液中生成n(OH-)=0.5mol，c(OH-)=0.5mol/0.5L=1.0mol/L，所以溶液的pH=14。
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【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾
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【题目】Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验， 测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
Ⅱ、（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=___________。
（3）1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式：_______________________________________________。
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【题目】“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2
N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是 )
A. 肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物
B. 肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－
C. 肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变
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【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。
仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
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【题目】请按要求回答下列问题：
（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_____________________________。
（2）请用离子方程式表示明矾净水的原理：_____________________________。
（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：_____________________________。
（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：_____________________________。
（5）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。
（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
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【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
D. 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA
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【题目】实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
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【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）
A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化
D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性
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