Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 室温下pH=13的NaOH溶液中含有OH-的浓度c(OH-)=0.1 mol/L，由于溶液的体积是1 L，所以其中含有OH-的数目为0.1NA，A正确；

B. 若4.6 g完全是 NO2，其物质的量n(NO2)==0.1 mol，由于1个NO2分子中含有2个O原子，则0.1 mol该气体中含有O原子的物质的量是0.2 mol，含有的O原子数目为0.2NA；若4.6 g完全是N2O4，则其物质的量n(N2O4)==0.05 mol，由于1个N2O4分子中含有4个O原子，则0.05 mol该气体中含有O原子的物质的量是0.2 mol，含有的O原子数目为0.2NA，B错误；

C. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数小于0.3NA，C错误；

D. 只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是A。