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    【题目】某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）

    r+/r-

    配位数

    实例

    0.225～0.414

    4

    ZnS

    0.414～0.732

    6

    NaCl

    0.732～1.0

    8

    CsCl

    >1.0

    12

    CsF

    A．该晶体结构与ZnS晶体相似

    B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

    C．该晶体晶胞的边长为cm

    D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：AB晶体的等于0.8，晶体结构类似于CsCl，每个晶胞中含有2个的A2＋、2个B2－个数比应为1:1，所以A项、B项错误，D项正确；该晶体晶胞的边长为cm。

    练习册系列答案
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    【题目】将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1 ， 该溶液中溶质质量分数为（　　）
    A.%
    B.%
    C.%
    D.%

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    【题目】有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ， 它的组成可能是或。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。

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    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

    C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：。
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ， 写出该反应的化学方程式。
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是（填写物质序号，下同），属于单质的是。
    （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中除有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。
    （2）如何运用最简单的方法检验溶液中有SO：。
    如果有，应该如何除去SO：。
    （3）在粗盐经过溶解、过滤、除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空，再简要说明作此选择的理由。
    ①某试管内装有约占其容积的溶液，则此溶液的体积是（用字母回答）。
    a．约1 mL b．约3 mL c．无法判断
    理由。
    ②拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是（用字母回答）。
    a．400 mL烧杯 b．250 mL烧杯 c．100 mL烧杯 d．50 mL烧杯
    理由。

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    【题目】溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是

    A.溴乙烷是共价化合物B.硝酸银是强电解质

    C.溴乙烷属非电解质D.溶液未酸化、未加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰干电池的简图(如下图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O

    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

    A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O

    C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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