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    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A.可溶于水B.固体不导电，熔融状态能导电

    C.水溶液能导电D.有较高的熔点

    【答案】B

    【解析】

    A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；

    B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B正确；

    C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；

    D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异成二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

    （1）写出Fe2+的核外电子排布式__________。

    （2）下列说法正确的是_______。

    a.H2S和O3分子的构型相同

    b.BF3和NH3分子的极性相同

    c.CO2、HCN分子中C原子的杂化方式相同

    d.CH3COOH分子中C原子的杂化方式相同

    （3）N3-与CO2分子互为等电子体，则N3-的空间构型为_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配体是_________。

    （4）二茂铁是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其结构如图所示。该配合物中共含有____种化学环境不同的氢。

    （5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它们有着广泛的用途。同答下列问题:

    ①写出砷的价电子排布式___________。

    ②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式: ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：

    (1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。

    (2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。

    (3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________

    3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列说法中正确的是(　　)

    A. KClO3在反应中是还原剂

    B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

    C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（　　）

    A. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

    C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

    D. 0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

    已知：

    （1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。

    （2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

    A．既有酸性又有碱性 B．能发生消去反应

    C．能发生加聚反应 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

    （5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。

    ①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

    ②能和NaHCO3溶液反应产生气体

    ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

    （6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________

    （7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和lmolO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段时间后活塞己保持静止，SO2的反应速率为Y0。再往A内迅速充入2 molSO2和lmolO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Y，在此过程中，下列说法正确的是

    A. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y>Y0

    B. 活塞先下移，后上移到原静止位置，Y = Y0

    C. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y>Y0

    D. 活塞先下移，后上移但不到原静止位置，Y = Y0

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