【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：
甲.
乙.
实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为
溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。
【答案】电极是两活泼性不同的电极 溶液是电解质溶液 构成闭合回路 B 右
【解析】
实验一：当两个电极相同时，不能够形成原电池，不同时则可以构成原电池，所以，可以得出的结论是：电极必须是两活泼性不同的电极，故答案为：电极是两活泼性不同的电极；
实验二：无水乙醇是非电解质，此时不能够形成原电池，而使用电解质溶液硫酸溶液时，可以构成原电池，这表明溶液必须是电解质溶液，故答案为：溶液是电解质溶液；
实验三：乙中没有构成闭合回路，不能够形成原电池，表明必须构成闭合回路才能够构成原电池；由于Mg不会和氢氧化钠溶液反应，而Al可以和氢氧化钠溶液反应，所以，在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，则Al为负极，电流计的指针应向右偏转；故答案为：构成闭合回路；B；右。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.向氨水中通入足量SO2气体：SO2＋NH3·H2O＝NH
＋HSO
C.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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【题目】某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（ ）
实验 记录 | ① Cu为正极，Zn为负极； ② Zn质量减少，Cu质量增加； ③ SO ④ 电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片； ⑤ Zn电极发生还原反应； ⑥ 正极反应式：Cu2+ + 2e－ = Cu |
A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
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【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是
A. 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B. 标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24NA
C. 乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
D. 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
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【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ
B. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热
C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1
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【题目】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：
通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。
(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO2 反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)滤渣 A的成分有__________________ (填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是 _____________________________________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为 _______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。
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【题目】（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______（填编号，用“>”“<”或“=”表示）．
（2）
的分子式为____________．
（3）
系统命名为____________________________．
（4）
的单体为___________________．
（5）3-甲基-1-丁醇消去的反应方程式________________________________．
（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反应方程式__________________________．
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 NA
B.58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个上图所示的结构单元
C.常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.标准状况下，22.4L乙烷中含有极性键的数目为6NA
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