【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名称__________，操作Ⅱ的名称___________。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为___________。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，其用于证明该假设成立的方法为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
M | N | P | |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A．A B．B C．C D．D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；
③在g操作中如何确定终点________________。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定时，KMnO4溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。
(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：
甲.
乙.
实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为
溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色溶液中可能存在
、
、
、
、
、
、
等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，无沉淀生成；
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是
A.、、B.、、
C.、、D.、、
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最稳定
D. b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
