Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	地壳中含量第2的元素
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________。（填化学式）

（3）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。（用元素符号回答问题）

（4）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________（填序号）。

①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

Answer 1

【答案】第3周期、第ⅣA族 HClO4 同主族电子层增多，失电子能力增强 ①②

【解析】

Q是地壳中含量第2的元素，则Q为Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合价为+7价，W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y的焰色反应为紫色，Y为K，Z的原子结构示意图为 ，Z为Br，以此来解答。

由分析知：Q为Si、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br；

(1)Q为Si，核电荷数为14，其在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅣA族；

(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，Cl的非金属性比Si强，则Si、Cl的最高价氧化物对应的水化物中，酸较强的物质是HClO4；

(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：K、Na同属于一个主族，且钾的电子层数大于钠的电子层数，原子半径越大，失电子能力增强，所以失去电子能力K大于Na；

(4)①Cl和Br为同主族元素，最低负化合价均为-1价，故①正确；

②非金属性Cl＞Br，则HBr的氢化物的稳定性弱于HCl的稳定性，故②正确；

③Br的非金属性小于Cl，则Br2与NaCl溶液不能发生置换反应生成Cl2，故③错误；

故答案为：①②。