Question

【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.01	0.005	0.004	0.0035	0.0035	0.0035

（1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

Answer 1

【答案】c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2） 反应进行得越完全（其它合理答案也可） 放热反应 0.0015 mol·L-1·s-1 逆反应

【解析】

（1）根据平衡常数的含义判断；根据温度对平衡常数的影响判断；

（2）根据反应速率的含义结合表中数据计算；

（3）根据浓度对反应速率和平衡状态的影响分析解答。

（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为K=c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2）。K值越大，表示反应进行得越完全；已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，这说明升高温度平衡常数减小，即反应向逆反应方向进行，所以判断该反应为放热反应。

（2）利用表中数据可知从0～2s内NO的物质的量减少了0.01mol－0.004mol＝0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则根据v＝△c÷△t可知用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L-1·s-1。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，生成物浓度降低，则该操作对逆反应的反应速率影响大，生成物浓度降低，逆反应速率减小，正反应速率不变，则平衡向正反应方向进行，因此t2时刻后平衡移动的示意图为。