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【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下

(1)操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。

(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________

(3)操作III的目的是_________

(4)如图是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:

A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________

【答案】C浸取青蒿素提纯青蒿素普通漏斗蒸馏烧瓶(直形)冷凝管分液漏斗坩埚

【解析】

(1)操作Ⅰ后得到浸出液和残渣,实现固液分离,操作为过滤,操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品,是利用两者的沸点不同将互溶物分离,操作为蒸馏,因此不会用到装置C;(2)) 青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素;(3)操作Ⅲ中粗品变为精品,故其目的是提纯青蒿素;(4)根据仪器的结构分析,A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:

(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________

(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________

(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

(4)冷凝管的作用是__________

(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.01

0.005

0.004

0.0035

0.0035

0.0035

(1)化学平衡常数K=________________________,K值越大,表示____________,已知:该反应K(300℃)>K(350℃),判断该反应是_____________________,(答“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)利用表中数据,用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________________

(3)当反应达到平衡后的t2时刻,将混合气体通过“分子筛”,可以及时将产物NO2分离出平衡体系,该操作对__________(填“正反应”或者“逆反应”)的反应速率影响大,请根据平衡移动原理,在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空均用序号表示

O2O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和异丁烷CH4CH3CH2CH(CH3)2 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3CH2=CH2,⑨红磷和白磷。

1)互为同分异构体的是 ______

2)互为同系物的是 ______

3)实际上是同种物质的是 ______

4)互为同素异形体的是 ______

5)互为同位素的是 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①______,②______

(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成,请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”);理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________

(3)装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的化学方法___________

(4)实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小

C. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2 g氦气(He)含有的氦原子数为NA

B.0.1 mol/L硫酸钠溶液中,含有0.2NANa+

C.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液,含有4NA个氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华民族历史悠久,在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载,下列说法不合理的是(  )

选项

古代文献

记载内容

涉及原理

A

《淮南万毕术》

曾青得铁则化为铜

活泼金属置换不活泼金属

B

《鹤林玉露·一钱斩吏》

一日一钱,千日千钱,绳锯木断,水滴石穿

不涉及化学变化

C

《天工开物》

凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴

纯阴指化合价降低,利用硝酸钾的氧化性

D

《肘后备急方》

青蒿一握,以水二升渍,绞取汁

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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