【题目】实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：
（1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。
（2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________。
（3）装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法___________。
（4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。
【答案】适当提高稀硫酸的浓度 在硫酸中加入少量硫酸铜溶液（合理给分） CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4 否 氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生 在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成 做干燥剂 取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验 
【解析】
（1）根据外界条件对反应速率的影响分析判断；
（2）黑色沉淀是硫化铜，据此书写；根据浓硫酸具有强氧化性分析；根据醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行分析；
（3）根据氯化钙能吸收水蒸气分析；根据铁离子的检验方法设计；
（4）根据方程式结合题干中的有关数据计算。
（1）为增大纯锌与稀硫酸反应的速率可以适当增大硫酸的浓度，或者利用原电池原理加入少量硫酸铜溶液，铜离子被还原为单质铜，与锌和稀硫酸形成原电池；
（2）CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，沉淀是硫化铜，则该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式为CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，由于氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生，从而引入新杂质，所以不能将CuSO4溶液换成浓硫酸；由于醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中进行，则用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法是在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴,振荡即成。
（3）生成的氢气中含有水蒸气，则装置中氯化钙的作用是做干燥剂，干燥氢气。由于铁离子与KSCN溶液反应溶液变为红色，则验证黑色固体含铁元素的化学方法是取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁元素；
（4）设铜的相对原子质量是M。小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，则氧化铜的质量是（n－m）g。反应后小瓷皿加固体的质量w g，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，为（n－w）g，则根据CuO～O可知
，解得
。
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【题目】将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g。下列叙述正确的是
A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收
B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1
C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2
D. 反应中消耗O256 g
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【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_______________________。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
（2）若把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：________________。
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【题目】青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下
(1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)如图是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________
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【题目】Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____。
Ⅱ 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是________。
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | _______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | _____ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ | _______ | 猜想Ⅲ成立 |
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【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。
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【题目】A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________;
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
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【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸(
)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律(
)最多可与3 mol H2发生加成
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