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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

    A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蔗糖溶液

    【答案】C

    【解析】

    胶体能产生“丁达尔效应”，溶液不能产生“丁达尔效应”。

    A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选A；

    B．硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选B；

    C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故选C；

    D．蔗糖溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，故不选D；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算：

    (1)混合后溶液的质量分数。_____

    (2)混合后溶液的物质的量浓度。______

    (3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 酒越陈越香与酯化反应有关

    B. 油脂是高分子化合物

    C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。

    （3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。

    （4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

    根据相关知识回答下列问题:

    (1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________

    (2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________

    (3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

    (4)冷凝管的作用是__________

    (5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

    （1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________。

    （2）含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_____________；与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论______。

    （3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.01

    0.005

    0.004

    0.0035

    0.0035

    0.0035

    （1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

    （2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

    （3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

    （1）在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①______，②______。

    （2）用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_______，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”)；理由是_____________。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法________________________。

    （3）装置中氯化钙的作用是__________________________。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法___________。

    （4）实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )

    A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

    C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

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