Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A．H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
• B．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-241.8 kJ/mol
• C．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

Answer 1

分析：据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；

解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ的热量，故反应H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．