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    3．下列通式只表示一类物质的是（　　）
    A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

    分析 有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，CnH2n-6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．

    解答 解：A、CnH2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；
    B、CnH2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；
    C、CnH2n-2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；
    D、CnH2n-1Br可以是卤代烯烃，还可以是卤代环烷烃，故D不符合．
    故选A．

    点评 本题考查了有机物通式表示和分子结构的分析判断，有机化合物存在物质类别的同分异构体，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据反应式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）
    A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是作催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求完成下列各题：
    ①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
    ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
    ③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是（　　）
    A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是由4个碳原子构成的6种有机物（氢原子没有画出），试回答下列问题：

    （1）互为同分异构体的是b与c、f；d与e；
    （2）e中所含官能团的名称为碳碳三键；
    （3）a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有bce．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究．
    （1）实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体．记录单位时间氢气产生的体积．
    实验混合溶液ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    （2）实验装置：甲同学拟选用图1实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大．
    ③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是ACD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    ④乙同学认为可选用图2装置中的B（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是防止气体冷却时发生倒吸现象；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
    （3）实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （4）问题讨论：实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中，中心原子是sp1杂化的是（　　）
    A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3

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