练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
    NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
    有关数据列表如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
    a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
    （3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
    （5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

    分析 （1）由仪器结构可知A为直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，采取水浴加热，碎瓷片可以防止加热时暴沸，溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等，浓硫酸吸收会放热，容易使HBr挥发；
    （3）采取蒸馏法分离得到1-溴丁烷，还需要加热仪器酒精灯及蒸馏烧瓶；
    （4）蒸馏控制温度高于101.6℃，低于117.25℃，该温度下水会形成水蒸气；
    （5）1-溴丁烷不溶于水，密度比水大；
    （6）根据正丁醇计算1-溴丁烷的理论产量，产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%．

    解答 解：（1）由仪器结构可知A为直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是采取水浴加热，较好的加热方法是碎瓷片可以防止加热时暴沸，溴化氢极易溶于水，装置中倒扣漏斗的作用是，
    故答案为：直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
    （2）a．浓硫酸和1-丁醇反应发生消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；
    b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；
    c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；
    d．水是产物不是反应的催化剂，故d错误；
    故选：abc；
    （3）采取蒸馏法分离得到1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶，
    故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶；
    （4）蒸馏控制温度高于101.6℃，低于117.25℃，该温度下水会形成水蒸气，可能含有的杂质主要是水，
    故答案为：水；
    （5）1-溴丁烷不能溶于水，且密度大于水，所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，
    故答案为：下层；
    （6）7.4g正丁烷玩反应生成1-溴丁烷质量为m，则：
    C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O
         74                    137
         7.4g                13.7
    最终制得1一溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率=$\frac{9.6g}{13.7g}$×100%≈70%，
    故答案为：70%．

    点评 本题考查有机物制备实验，涉及对装置与操作的分析评价、实验基本操作、对原理的分析评价、产率计算等，注意对题目信息与数据的应用，较好的考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．B．26M3+C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
    B．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量
    D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．H2C2O4•2H2O（草酸，二元弱酸）和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液．
    （1）在水溶液中H2C2O4的电离方程式为H2C2O4═HC2O4-+H+和HC2O4-═C2O42-+H+
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲线如图所示．
    ①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
    ②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度d（填序号）．
    a．始终减小      b．始终增大       c．先减小后增大       d．先增大后减小
    ③X点时，c（Na+）-c（C2O42-）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （选填：＞、＜或=）；
    Y点时，c（OH-）-c（H+）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-） （选填：＞、＜或=）．
    （3）某同学用邻苯二甲酸氢钾（ ，摩尔质量为204g•mol-1，易溶于水的固
    体，水溶液呈弱酸性）标定NaOH溶液，主要实验步骤如下：
    步骤Ⅰ．准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
    Ⅱ．加入1～2滴酚酞作指示剂
    Ⅲ．用待定NaOH溶液滴定到终点
    ①判断达到滴定终点的方法是滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色
    ②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为0.09600mol•L-1
    ③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是d（填序号）．
    a．滴定管未用待定NaOH溶液润洗
    b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
    c．滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
    d．读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有机物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系统命名法命名的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）卤代烃C5H11Cl中含有2个-CH3的同分异构体有4种．
    （3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为84%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于d（填字母代号）．
    a．酸　  b． 碱　 　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子．
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是均含有氧元素．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是abcd填字母代号 ）．
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的A气体在标准状况下体积为2.24 升   （假设气体全部逸出）．
    （4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列通式只表示一类物质的是（　　）
    A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案