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    【题目】下列哪类化合物中含有P元素（ ）

    A. 淀粉 B. 核酸 C. 脂肪 D. 丙氨酸

    【答案】B

    【解析】淀粉属于多糖，只含有C、H、O，A错误；核酸的组成元素是C、H、O、N、P，B正确；脂肪仅由C、H、O组成，C错误；氨基酸是蛋白质的基本单位，至少含有C、H、O、N，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
    （1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
    （2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
    （3）溶液稀释过程中有以下操作：
    a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
    b．计算所需浓盐酸的体积；
    c．上下颠倒摇匀；
    d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
    以上正确的操作顺序为 ．
    （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    a．量取浓盐酸时俯视：；
    b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
    c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
    （5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体结构中含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角分别是（ ）

    A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于N2和CO的叙述正确的是 （ ）

    A. 28g两者混合物含有2mol原子 B. 同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2

    C. 同温度、同体积时两者质量相等 D. 同压强、同体积时两者分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料

    C. 热稳定性：XM>X2Z

    D. X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明到医院里进行血常规化验，医生发现其患有骨质疏松。如果你是医生，除了对他进行药物治疗外，还应建议他在饮食上补充下列哪种食品( )

    A. 馒头等 B. 花生等 C. 牛奶等 D. 菠菜等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是 ．
    （2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

    设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    （1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    （2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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