【题目】EPR橡胶（
）和PC塑料的合成路线如下：
已知：
①
+
+
②化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。
（1）下列说法正确的是______
A C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率为100%
C 1molE与足量的金属钠反应，最多可生成22.4L的H2
D 塑料PC的合成中CH3OH可以循环使用
（2）反应Ⅳ的反应类型为______，F的结构简式为______
（3）反应Ⅳ的化学方程式是______
（4）写出同时满足下列条件的
的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______
a 属于酯类 b 能发生银镜反应
（5）已知：
以D与乙酸为其实原料合成
，无机试剂任选，写出合成路线（注：合成路线示意图：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOHCH2CH3）______
【答案】BD 缩聚反应 
【解析】
EPR由A、B反应得到，由EPR的结构可知A、B分别为CH2=CH2、CH2=CHCH3中的一种，而B发生氧化反应生成环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3．由C的分子式，可知A与苯发生加成反应生成C，C转化得到D（C6H6O）与丙酮，D与丙酮反应生成的F与FeCl3溶液发生显色反应，说明F含羟基，故D为
，可推知C为
．F分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合F的分子式可知F为．反应III是环氧乙烷与二氧化碳发生加成，
与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2CH2OH．F与碳酸二甲酯发生信息①的反应，发生缩聚反应生成PC为
，据此解答。
（1）A．物质C为，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A错误；
B．反应Ⅱ、反应Ⅲ都为加成反应，反应的原子利用率为100%，选项B正确；
C．E为HOCH2CH2OH，1molE与足量金属Na反应，最多可以生成1mol氢气，生成氢气不一定是标况下，H2体积不一定是22.4L，选项C错误；
D．生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用，选项D正确；
答案选BD；
（2）反应Ⅳ生成高聚物，同时生成小分子的甲醇，属于缩聚反应；由分析可知F的结构简式为：；
（3）反应Ⅳ的化学方程式是：；
（4）同时满足下列条件的的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：a．属于酯类，b．能发生银镜反应，说明还还有醛基，可能的结构简式有：；
（5）和氢气发生加成反应生成
，发生消去反应生成
，
发生氧化反应生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成
，合成路线流程图为：。
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某强酸性溶液
含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
（1）步骤①中生成气体
的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液
中是否存在
：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”）
，
______
（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除
外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中
，则溶液中
______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O
B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0
C.反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，
的值减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。
A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为______________。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_________________。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。
④C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为________mL。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )
2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 
2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O
A. KClO3在反应中是还原剂
B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂
D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移
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【题目】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）步骤1发生反应的方程式为______
（2）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。
（3）反应时生成的主要有机副产物有______。
（4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。
（5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。
（6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。
（5）步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______
A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4
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【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体
B. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+
C. 循环1中X是二氧化碳
D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体
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【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最强的是___。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；
②2HCl
H2↑＋Cl2↑__。
（3）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如图中：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是__，需用氧化剂的是___。(填编号)
②完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___
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